- 다른 온도에서 Methylaceta te의 가수분해 반응을 관찰하여 화학반응 속도의 개념을 이해하고 속도 상수 K를 결정하는 활성화에너지를 계산해 본다.2. Methyl Acetate가 가수분해되어 생기는 acetic acid의 양을 통해 서로 다른 두 온도에서 반응속도 상수를 구하고, 반응속도 상수와 온도 관계에서 활성화에너지를 계산하는 것이다.
본 실험에서는 methylacetate가 가수분해되어 생기는 acetic acid의 양을 통해 서로 다른 두 온도에서 반응속도 정수를 구하고, 반응속도 정수와 온도 관계로부터 활성화에너지를 계산하는 것이다.
CH3 COOCH3 + HCl → CH3 COOH + CH3Cl
본 실험에서 실제로 중요한 것은 시간에 따른 반응진척도를 methylacetate가 가수분해하여 생성된 acetic acid를 0.1M NaOH로 적정하고 적정 피로반응 속도를 결정하는 것이다. 따라서 시간에 따른 NaOH 적정 정밀도와 NaOH는 acetic acid를 구하는데 중요한 역할을 하므로 NaOH의 정확한 농도를 아는 것이 가장 중요하다.
따라서 이들이 이 실험으로 결과의 오차를 결정하는 요인이다. 반응속도는 온도의 영향을 받는다. 이러한 온도의존성을 잘 나타내는 식에 Arrhenius식이 있다. 그리고 이 밖에 반응속도는 농도에도 의존한다. 두 온도에서 실험해 본 결과 속도 상수 값은 온도에 따라 변하는 것과 온도가 높을수록 속도 상수 값이 증가하는 것으로 나타났다.
실험방법 1. 실험과정 1) 0.1MHCl, NaOH를 각각 만든 후 HCl로 NaOH 표정.
2) (d-water 50ml+0.1MHC l5ml+methylacetate 5ml)를 flask에 넣어 항온조(25℃, 35℃)에 담가 열적 평형상태에 도달하도록 방치.
3) 각각의 온도 flask에서 5분간 sample을 채취하여 NaOH에서 적정.
4) NaOH 부피를 기록하고 graph 작성.
- 실험목적 1.1. 다른 온도에서 Methylacetate의 가수분해 반응을 관찰하여 화학반응 속도의 개념을 이해하고 속도상수 K를 결정하는 활성화에너지를 계산해 본다. 1.2. Methyl Acetate가 가수분해되어 생기는 acetic acid의 양을 통해 서로 다른 두 온도에서 반응속도 상수를 구하고, 반응속도 상수와 온도 관계에서 활성화에너지를 계산하는 것이다. 2. 실험 이론 및 원리 2.1. 화학 반응 속도론 화학 반응은 속도가 다르다. 그리고 많은 반응은 간단한 여러 단계를 거쳐 일본어…. www.happycampus.com